| Wzór substancji | Na2O | H2O | NaOH |
| Masa cząsteczkowa, u | 62 | 18 | 40 |
| Stosunek mas substancji biorących udział / powstających w reakcji chemicznej | 31 | 9 | 40 |
| Masa substancji biorącej udział / powstającej w reakcji chemicznej, g | 6,2 | 1,8 | 8 |
Masa cząsteczkowa, u
mNa2O= 2 ∙ mNa + mO = 2 ∙ 23u + 16u = 62u
mH2O= 2 ∙ mH + mO = 2 ∙ 1u + 16u = 18u
mNaOH= mNa + mO + mH = 23u + 16u + 1u = 40u
Stosunek mas substancji biorących udział / powstających w reakcji chemicznej:
mNa2O : mH2O : mNaOH
62 : 18 : 2 ∙ 40
62 : 18 : 80
31 : 9 : 40
Masa substancji biorącej udział / powstającej w reakcji chemicznej, g
Z tabeli odczytujemy, że powstało 8g NaOH, jeżeli obliczymy masę molową NaOH = 40u, w reakcji mamy 2 mole czyli 2 ∙ 40u = 80u. Obliczamy liczbę moli, czyli masę NaOH powstałego w reakcji dzielimy przez masę molową. n =
=
= 0,1 mola
mNa2O = n ∙ M = 0,1 ∙ 62 = 6,2g
mH2O = n ∙ M = 0,1 ∙ 18 = 1,8g