Oblicz, jaką masę Na2SO4*10H2O należy dodać do 100 g nasyconego roztworu tej soli w temperaturze 80oC, aby po schłodzeniu do 60oC otrzymać roztwór nasycony. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
1. W 80°C: 52 g soli + 100 g wody = 152 g roztworu
· ułamek masowy soli: 52 / 152 ≈ 0,3421
· w 100 g roztworu znajduje się: 100 × 0,3421 ≈ 34,21 g soli
· ilość wody: 100 - 34,21 = 65,79 g
2. W 60°C w 65,79 g wody można rozpuścić: (44 / 100) × 65,79 ≈ 28,95 g soli
· aby roztwór po ochłodzeniu był nasycony, musi zawierać dokładnie 28,95 g soli
3. Obecnie w roztworze znajduje się 34,21 g soli
· trzeba dodać tyle, by po wytrąceniu osadu w roztworze pozostało 28,95 g
· 34,21 + x - osad = 28,95 → x = 5,3 g
Zadanie 5
18Zadanie 8
19Zadanie 10
21Zadanie 11
21Zadanie 14
22Zadanie 16
23Zadanie 27
26Zadanie 35
28Zadanie 1
33Zadanie 12
37Zadanie 14
38Zadanie 15
38Zadanie 21
40Zadanie 23
41Zadanie 1
47Zadanie 3
48Zadanie 7
50Zadanie 9
51Zadanie 11
52Zadanie 14
53Zadanie 16
54Zadanie 25.2
59Zadanie 27
59Zadanie 28
60Zadanie 7
64Zadanie 4
75Zadanie 10
77Zadanie 21
81Zadanie 22
82