Sprawdź, czy obaj uczniowie prawidłowo rozwiązali zadanie. Przeprowadź odpowiednie obliczenia.
Adam:
· Substancja: Na2CO3·10H₂O
· Masa = 2,86 g
· Objętość roztworu = 100 cm³ = 0,100 dm³
· Masa molowa Na2CO3·10H₂O = 286 g/mol
Z jednego mola Na2CO3 otrzymujemy 2 mol Na+:
nNa+ = 0,01*2 = 0,02 mola Na+
Stężenie sodu:
[Na+] = 
Bartek:
· Wziął 50 cm3 roztworu NaCl o 0,2 mol/dm3
· Rozcieńczył do 100 cm3
Najpierw liczba moli Na+ w 50 cm3:
Po rozcieńczeniu do 100 cm³:
Adam przygotował roztwór 0,2 mol/dm³ Na+.
Bartek przygotował roztwór 0,1 mol/dm³ Na+.
Tylko Bartek poprawnie przygotował roztwór o wymaganym stężeniu 0,1 mol/dm3.
Zadanie 5
18Zadanie 8
19Zadanie 10
21Zadanie 11
21Zadanie 14
22Zadanie 16
23Zadanie 27
26Zadanie 35
28Zadanie 1
33Zadanie 12
37Zadanie 14
38Zadanie 15
38Zadanie 21
40Zadanie 23
41Zadanie 1
47Zadanie 3
48Zadanie 7
50Zadanie 9
51Zadanie 11
52Zadanie 14
53Zadanie 16
54Zadanie 25.2
59Zadanie 27
59Zadanie 28
60Zadanie 7
64Zadanie 4
75Zadanie 10
77Zadanie 21
81Zadanie 22
82