Wskaż, która z podanych konfiguracji elektronowych odpowiada atomowi znajdującemu się w stanie wzbudzonym. Uzasadnij swoją odpowiedź.
· Konfiguracja: III
· Uzasadnienie: Konfiguracja I jest konfiguracją atomu w stanie podstawowym (potasu), a pozostałe konfiguracje, tj. II i IV przedstawiają konfigurację atomów, w których doszło do promocji elektronowej.
Stan wzbudzony to stan atomu lub cząsteczki, w którym elektron znajduje się na wyższym poziomie energetycznymniż w stanie podstawowym. Powstaje, gdy atom pochłonie energię (np. cieplną, świetlną lub elektryczną), a elektron „przeskoczy” na wyższą powłokę lub podpowłokę.
Promocja elektronowa to proces przeskoku elektronu z niższego poziomu energetycznego (np. podpowłoki s) na wyższy (np. podpowłokę p lub d), aby zwiększyć liczbę niesparowanych elektronów i umożliwić tworzenie większej liczby wiązań chemicznych. Dotyczy ona chromowców i miedziowców (grupy 6. i 11. układu okresowego).
Promocja elektronowa zachodzi po to, aby atom mógł utworzyć więcej wiązań chemicznych i tym samym osiągnąć bardziej stabilną konfigurację elektronową (często zapełnioną powłokę walencyjną).
Zadanie 5
18Zadanie 8
19Zadanie 10
21Zadanie 11
21Zadanie 14
22Zadanie 16
23Zadanie 27
26Zadanie 35
28Zadanie 1
33Zadanie 12
37Zadanie 14
38Zadanie 15
38Zadanie 21
40Zadanie 23
41Zadanie 1
47Zadanie 3
48Zadanie 7
50Zadanie 9
51Zadanie 11
52Zadanie 14
53Zadanie 16
54Zadanie 25.2
59Zadanie 27
59Zadanie 28
60Zadanie 7
64Zadanie 4
75Zadanie 10
77Zadanie 21
81Zadanie 22
82