W tym zadaniu musisz obliczyć, jaka jest zawartość procentowa podanych izotopów chloru pierwiastka w naturalnym stanie na podstawie podanych informacji.
Mśr = 35,45 
p = 17
n1 = 18
n2 = 20
A1 = p + n1
A1 = 17 + 18 = 35
A2 = p + n2
A2 = 17 + 20 = 37
x – zawartość procentowa izotopu 1
100% - x – zawartość procentowa izotopu 2
35x + 3700% - 37x = 3545% /- 3700%
-2x = -155% / :2
x = 77,5%
100% - 77,5% = 22,5%
35Cl – 56,5%
37Cl – 43,5%
Zawartość procentowa nuklidu o 18 neutronach w jądrze atomowym i symbolu chemicznym 35Cl jest równa 77,5%, a nuklidu o 20 neutronach w jądrze atomowym i symbolu chemicznym 37Cl wynosi 22,5%.
Zadanie 5
18Zadanie 8
19Zadanie 10
21Zadanie 11
21Zadanie 14
22Zadanie 16
23Zadanie 27
26Zadanie 35
28Zadanie 1
33Zadanie 12
37Zadanie 14
38Zadanie 15
38Zadanie 21
40Zadanie 23
41Zadanie 1
47Zadanie 3
48Zadanie 7
50Zadanie 9
51Zadanie 11
52Zadanie 14
53Zadanie 16
54Zadanie 25.2
59Zadanie 27
59Zadanie 28
60Zadanie 7
64Zadanie 4
75Zadanie 10
77Zadanie 21
81Zadanie 22
82