Określ, która z zaprezentowanych struktur — bipiramida trygonalna czy piramida tetragonalna — właściwie odzwierciedla budowę cząsteczki BrF5. Podaj uzasadnienie swojej odpowiedzi.
Aby wyznaczyć hybrydyzację atomu w najprostszy sposób, należy policzyć liczbę wiązań sigma, które odchodzą od tego atomu i dodać do niej liczbę wolnych par elektronowych zlokalizowanych na tym atomie. Jeśli suma ta wynosi 2, mamy do czynienia z hybrydyzacją sp, jeśli 3- sp2, 4- sp3, 5- sp3d.
Cząsteczka BrF₅ składa się z atomu bromu otoczonego pięcioma atomami fluoru oraz jedną wolną parą elektronową na bromie. Brom ma sześć par elektronów walencyjnych – pięć wiążących i jedną niewiążącą, co daje układ elektronowy oktaedryczny. Jednak obecność wolnej pary powoduje zniekształcenie geometrii cząsteczki do kształtu piramidy kwadratowej, gdzie atom bromu znajduje się w centrum, a atomy fluoru tworzą kwadratową podstawę wokół niego. Wolna para wypycha wiążące pary elektronowe, co powoduje, że kąty między atomami fluorowymi są nieco mniejsze niż w idealnym oktaedrze.
W związku z tym, BrF5 ma kształt piramidy tetragonalnej.
Zadanie 5
18Zadanie 8
19Zadanie 10
21Zadanie 11
21Zadanie 14
22Zadanie 16
23Zadanie 27
26Zadanie 35
28Zadanie 1
33Zadanie 12
37Zadanie 14
38Zadanie 15
38Zadanie 21
40Zadanie 23
41Zadanie 1
47Zadanie 3
48Zadanie 7
50Zadanie 9
51Zadanie 11
52Zadanie 14
53Zadanie 16
54Zadanie 25.2
59Zadanie 27
59Zadanie 28
60Zadanie 7
64Zadanie 4
75Zadanie 10
77Zadanie 21
81Zadanie 22
82