Udowodnij, korzystając z teorii VSEPR (odpychanie par elektronowych w powłoce walencyjnej), że zaprezentowany model prawidłowo przedstawia kształt cząsteczki PCl5.
Aby wyznaczyć hybrydyzację atomu w najprostszy sposób, należy policzyć liczbę wiązań sigma, które odchodzą od tego atomu i dodać do niej liczbę wolnych par elektronowych zlokalizowanych na tym atomie. Jeśli suma ta wynosi 2, mamy do czynienia z hybrydyzacją sp, jeśli 3- sp2, 4- sp3, 5- sp3d.
Przedstawiony model jest poprawną ilustracją kształtu cząsteczki sp3d, ponieważ PCl5to cząsteczka, w której fosfor tworzy 5 wiązań pojedynczych z atomami chloru i ma kształt trygonalnej bipiramidy – 3 atomy Cl leżą w jednej płaszczyźnie (kąty 120°), 2 nad i pod nią (kąty 90°).
Fosfor jest w hybrydyzacji sp3d i ma 10 elektronów walencyjnych (rozszerzony oktet).
Zadanie 5
18Zadanie 8
19Zadanie 10
21Zadanie 11
21Zadanie 14
22Zadanie 16
23Zadanie 27
26Zadanie 35
28Zadanie 1
33Zadanie 12
37Zadanie 14
38Zadanie 15
38Zadanie 21
40Zadanie 23
41Zadanie 1
47Zadanie 3
48Zadanie 7
50Zadanie 9
51Zadanie 11
52Zadanie 14
53Zadanie 16
54Zadanie 25.2
59Zadanie 27
59Zadanie 28
60Zadanie 7
64Zadanie 4
75Zadanie 10
77Zadanie 21
81Zadanie 22
82