W tym zadaniu musisz obliczyć odczyn roztworów po zmieszaniu: 10 cm3 2 M kwasu azotowego (HNO3) oraz 200 cm3 0,2 M roztworu wodorotlenku litu (LiOH).
Dane:
VLiOH = 200 cm3 = 0,2 dm3
CLiOH = 0,2 M
Szukane:
Odczyn = ?
HNO3 + LiOH = LiNO3 + H2O
nLiOH = CLiOH • VLiOH
nLiOH = 0,2 • 0,2 = 0,04 mola
Odpowiedź: Ze względu na nadmiar wodorotlenku litu, odczyn roztworu po zmieszaniu jest zasadowy.
Do wykonania tych obliczeń potrzebny jest kalkulator. Na początku należy pamiętać o ujednoliceniu jednostek, dlatego cm3 zostały zamienione na dm3. Należy zapisać równanie reakcji, w celu sprawdzenia jej stechiometrii. Stechiometria 1:1 oznacza, że liczba moli kwasu jest równa liczbie moli wodorotlenku. Dalsze obliczenia opiera się na wzorze stężenia molowego, w którym n - oznacza liczbę moli, a V - oznacza objętość. Należy obliczyć liczbę moli kwasu i wodorotlenku, a następnie ją porównać, jeśli stosunek stechiometryczny wynosi 1:1, to odczyn roztworu będzie zależał od substratu, który jest w nadmiarze.
Ćwiczenie 3.
50Zadanie do rozwiązania 3.
56Zadanie do rozwiązania 6.
56Zadanie do rozwiązania 7.
56Zadanie do rozwiązania 1.
63Zadanie do rozwiązania 8.
63Zadanie do rozwiązania 9.
63Zadanie do rozwiązania 10.
64Ćwiczenie 1.
67Ćwiczenie 5.
69Zadanie do rozwiązania 4.
70Zadanie do rozwiązania 5.
70Ćwiczenie 1.
73Ćwiczenie 2.
73Ćwiczenie 3.
74Zadanie do rozwiązania 3.
74Zadanie do rozwiązania 4.
74Ćwiczenie 1.
77Zadanie do rozwiązania 1.
79Zadanie do rozwiązania 3.
79Zadanie do rozwiązania 5.
80Zadanie sprawdzające 2.
83Zadanie sprawdzające 3.
83Zadanie sprawdzające 4.
83Zadanie sprawdzające 5.
83Zadanie sprawdzające 6.
83Zadanie sprawdzające 8.
83Zadanie sprawdzające 9.
83Zadanie sprawdzające 10.
84Zadanie sprawdzające 11.
84Zadanie sprawdzające 12.
84Zadanie sprawdzające 13.
84Zadanie sprawdzające 14.
84Zadanie sprawdzające 15.
84Zadanie sprawdzające 16.
84