W tym zadaniu musisz wskazać, w którym roztworze jest wyższe pH: A [OH-] = 10-6 mol • dm-3; B [OH-] = 10-5 mol • dm-3.
Korzystając z zależności [H3O+] • [OH-] = 10-14
Dla roztworu A
pH = -log [H3O+]
pH = - log 10-8
pH = 8
Dla roztworu B
pH = -log [H3O+]
pH = - log 10-9
pH = 9
Odpowiedź: Większe pH jest w roztworze B.
Do tych obliczeń potrzebny jest kalkulator. W obliczeniach opieramy się na zależności [H3O+] • [OH-] = 10-14. Podstawiając stężenie jonów wodorotlenkowych do wzoru, otrzymujemy wartość jonów hydroniowych. Następnie pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia tych jonów, więc wartość można podstawić bezpośrednio do wzoru.
Ćwiczenie 3.
50Zadanie do rozwiązania 3.
56Zadanie do rozwiązania 6.
56Zadanie do rozwiązania 7.
56Zadanie do rozwiązania 1.
63Zadanie do rozwiązania 8.
63Zadanie do rozwiązania 9.
63Zadanie do rozwiązania 10.
64Ćwiczenie 1.
67Ćwiczenie 5.
69Zadanie do rozwiązania 4.
70Zadanie do rozwiązania 5.
70Ćwiczenie 1.
73Ćwiczenie 2.
73Ćwiczenie 3.
74Zadanie do rozwiązania 3.
74Zadanie do rozwiązania 4.
74Ćwiczenie 1.
77Zadanie do rozwiązania 1.
79Zadanie do rozwiązania 3.
79Zadanie do rozwiązania 5.
80Zadanie sprawdzające 2.
83Zadanie sprawdzające 3.
83Zadanie sprawdzające 4.
83Zadanie sprawdzające 5.
83Zadanie sprawdzające 6.
83Zadanie sprawdzające 8.
83Zadanie sprawdzające 9.
83Zadanie sprawdzające 10.
84Zadanie sprawdzające 11.
84Zadanie sprawdzające 12.
84Zadanie sprawdzające 13.
84Zadanie sprawdzające 14.
84Zadanie sprawdzające 15.
84Zadanie sprawdzające 16.
84