W tym zadaniu podane masz konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych. Wiesz, że są one błędne. Wskaż błędne fragmenty i napisz, dlaczego są one nieprawidłowe.
Al: 1s22s3 2p6 3s2 3p1
Wyjaśnienie: Na podpowłoce 2s mogą znajdować się maksymalnie 2 elektrony
Poprawny zapis: Al: 1s22s22p6 3s2 3p1
Cu:1s22s22p63s23p64s23d9
Wyjaśnienie: W przypadku miedzi dochodzi do zjawiska promocji elektronowej, co powoduje przeniesienie jednego elektronu z podpowłoki 4s na podpowłokę 3d
Poprawny zapis:Cu:1s22s22p63s23p64s13d10
K:[Ne]4s1
Wyjaśnienie: Wybrano zły symbol chemiczny fluorowca. Powinien zostać użyty argon, ponieważ ma taką konfigurację jak rdzeń atomowy potasu.
Poprawny zapis: K:[Ar]4s1
Wyjaśnienie: Zgodnie z regułą Hunda w atomie powinno znajdować się jak najwięcej niesparowanych elektronów, żeby uzyskać najbardziej korzystny efekt energetyczny. Elektrony ulegają sparowaniu dopiero po zapełnieniu wszystkich orbitali dla danej podpowłoki elektronowej.
Zadanie 5
16Zadanie 8
17Zadanie 10
19Zadanie 11
19Zadanie 14
20Zadanie 16
21Zadanie 27
24Zadanie 35
26Zadanie 1
31Zadanie 12
35Zadanie 14
36Zadanie 15
36Zadanie 17
37Zadanie 18
37Zadanie 20
38Zadanie 25
41Zadanie 1
44Zadanie 3
45Zadanie 7
47Zadanie 9
48Zadanie 11
49Zadanie 14
50Zadanie 16
51Zadanie 28
56Zadanie 7
61Zadanie 1
71Zadanie 10
74Zadanie 12
74Zadanie 13
75Zadanie 15
77Zadanie 17
78Zadanie 19
79Zadanie 34
85Zadanie 4
92Zadanie 10
94Zadanie 1
99Zadanie 6
102Zadanie 16
107Zadanie 17
108Zadanie 19.3
110Zadanie 3
113Zadanie 12
117Zadanie 15
119Zadanie 18
120Zadanie 19
121Zadanie 20
121Zadanie 22
122Zadanie 25
123Zadanie 3
128Zadanie 4
128Zadanie 10
131Zadanie 11
131Zadanie 15
133Zadanie 17
134Zadanie 20
135Zadanie 21
136