W tym zadaniu musisz obliczyć, jaka jest zawartość procentowa podanych izotopów chloru pierwiastka w naturalnym stanie na podstawie podanych informacji.
Mśr = 35,45 
p = 17
n1 = 18
n2 = 20
A1 = p + n1
A1 = 17 + 18 = 35
A2 = p + n2
A2 = 17 + 20 = 37
x – zawartość procentowa izotopu 1
100% - x – zawartość procentowa izotopu 2
35x + 3700% - 37x = 3545% /- 3700%
-2x = -155% / :2
x = 77,5%
100% - 77,5% = 22,5%
35Cl – 56,5%
37Cl – 43,5%
Zawartość procentowa nuklidu o 18 neutronach w jądrze atomowym i symbolu chemicznym 35Cl jest równa 77,5%, a nuklidu o 20 neutronach w jądrze atomowym i symbolu chemicznym 37Cl wynosi 22,5%.
Zadanie 5
16Zadanie 8
17Zadanie 10
19Zadanie 11
19Zadanie 14
20Zadanie 16
21Zadanie 27
24Zadanie 35
26Zadanie 1
31Zadanie 12
35Zadanie 14
36Zadanie 15
36Zadanie 17
37Zadanie 18
37Zadanie 20
38Zadanie 25
41Zadanie 1
44Zadanie 3
45Zadanie 7
47Zadanie 9
48Zadanie 11
49Zadanie 14
50Zadanie 16
51Zadanie 28
56Zadanie 7
61Zadanie 1
71Zadanie 10
74Zadanie 12
74Zadanie 13
75Zadanie 15
77Zadanie 17
78Zadanie 19
79Zadanie 34
85Zadanie 4
92Zadanie 10
94Zadanie 1
99Zadanie 6
102Zadanie 16
107Zadanie 17
108Zadanie 19.3
110Zadanie 3
113Zadanie 12
117Zadanie 15
119Zadanie 18
120Zadanie 19
121Zadanie 20
121Zadanie 22
122Zadanie 25
123Zadanie 3
128Zadanie 4
128Zadanie 10
131Zadanie 11
131Zadanie 15
133Zadanie 17
134Zadanie 20
135Zadanie 21
136