Odpowiedź:
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
V C2H2 = 2,43 dm3= 0,00243 m3
dC2H2 = 1,07
m = d ∙ V
m = 1,07
∙ 0,00243 m3 = 0,0026 kg = 2,6 g
mcząst.C2H2 = 26 u
mcząst.CaC2 = 64 u
64 g CaC2 – 26 g C2H2
x g CaC2 – 2,6 gC2H2
x = 6,4 g
% =
% CaC2 =
Zapisujemy równanie reakcji. Następnie znając objętość acetylenu i jego gęstość, obliczamy masę otrzymanego acetylenu. Obliczamy, ile gramów węglika wapnia wzięło udział w tej reakcji, biorąc pod uwagę masy cząsteczkowe węglika wapnia i acetylenu. Masa czystego węglika wapnia wyniosła 6,4 g, więc obliczamy zawartość procentową węglika wapnia w karbidzie o masie 7 g.