Liczymy najpierw pH roztworu HCl:
HCl → H+ + Cl-
[HCl] = [H+]
- log (0,02) = 1,7
Stężenie jonów H+ w pH roztworu jaki chcemy otrzymać:
1,7 + 1,3 = - log (x)
x = 0,001 mol/dm3
Ilość jonów H+ jaka musi zostać zobojętniona:
0,02 mol/dm3∙ 500 cm3 – 0,001 mol/dm3∙ 500 cm3 = 0,0095 mol
Wiemy, że [HCl] = [H+] więc liczba moli również jest proporcjonalna i możemy ułożyć od razu proporcję z równania reakcji:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 mol NaOH → 1 mol HCl
y → 0,0095 mol
y =0,0095 mol
mNaOH = 0,0095 mol ∙ 40 g/mol = 0,38 g
