Liczba atomowa galu = 31 → 31 protonów
Liczba masowa cięższego izotopu:
31 + 40 = 71
Liczba masowa lżejszego izotopu:
71 – 2 = 69
Wzór na średnią masę atomową:
A =
x – procentowy udział izotopu o masie m1 (69Ga)
y — procentowy udział izotopu o masie m2 (71Ga)
m1 – masa izotopu 69Ga
m2 – masa izotopu 71Ga
Zauważamy, że:
x + y = 100%
y = 100% - x
Zapisujemy wzór z jedną niewiadomą, podstawiając wartości:
69,723 =
6972,3 =
6972,3 = 69x + 7100 – 71x
- 127,7 = - 2x
127 = 2x
63,85%= x
y = 100% - 63,85% = 36,15%
Procentowa zawartość:
63Cu – 63,85%
65Cu –36,15%
Korzystając ze wzoru na średnią masę atomową, tworzymy równanie z jedną niewiadomą x. Obliczając ją, możemy poznać niewiadomą y, przez co otrzymujemy informacje o zawartości procentowej poszczególnych izotopów.