a) odległością elektronów walencyjnych od jądra.
Metale w danej grupie są tym aktywniejsze, im większa jest ich liczba atomowa. Spowodowane jest to faktem, że wraz z kolejnym okresem rośnie liczba powłok elektronowych, a tym samym rośnie odległość elektronów walencyjnych od jądra. Elektrony walencyjne są to elektrony, które biorą udział w tworzeniu wiązań, więc jeśli są daleko od dodatnio naładowanego jądra, to są słabiej przyciągane i łatwiej się odrywają.