Al – 26,98 g/mol
Cl2 – 70,9 g/mol
AlCl3 – 133,33 g/mol
Równanie reakcji:
2 Al + 3 Cl2→ 2 AlCl3
Masa pierwiastka Z:
500 cm3 = 0,5 dm3
0,5 dm3∙ 3,21 g/dm3 = 1,605 g
Ustalamy który ze składników przereaguje w całości:
2 Al → 3 Cl2
2 ∙ 26,98 g/mol → 3 ∙ 70,9 g/mol
0,5 g → x
x = 1,971 g < 1,605 g ⇒ Chlor jest użyty w niedomiarze, więc w oparciu o jego ilość będziemy określać ilość produktów.
Układamy proporcję, aby dowiedzieć się, ile gramów AlCl3 można otrzymać z 1,605 g chloru:
3 Cl2→ 2 AlCl3
3 ∙ 70,9 g/mol → 2 ∙ 133,33 g/mol
1,605 g → y
y = 2,01 g
