1. Elektrony W atoniach pierwiastków 2. okresu w stanie podstawowym (mogą / nie mogą) znajdować się na podpowłoce 3d i (mogą / nie mogą) być opisane funkcjami falowymi Ψ(2,1,-1) i Ψ(2,1,1).
2. Zgodnie z regułą Hunda korzystniejsze jest takie zapełnianie orbitali zdegenerowanych (należących do danej podpowłoki), aby liczba elektronów (sparowanych/ niesparowanych) o (zgodnych / przeciwnych) spinach była jak największa. Zakaz Pauliego mówi, że w atomie (mogą / nie mogą) istnieć dwa elektrony opisane takim samym zestawem liczb kwantowych.
3. Metale wykazują (mniejszą / większą) elektroujemność w stosunku do niemetali, ponieważ charakteryzują się (mniejszą / większą) zdolnością do przyciągania elektronów. Elektroujemność (maleje / rośnie) w grupie układu okresowego, a (maleje / rośnie) w okresie.
4. Ze względu na (małe / duże) wartości elektroujemności metale w związkach chemicznych chętniej tworzą (kationy / aniony). Tendencja niemetali do tworzenia (kationów / anionów) wynika z (małych / dużych) wartości elektroujemności.
