BaCl2 – 208 g/mol
K2CrO4 – 194 g/mol
BaCrO4 – 253 g/mol
Obliczamy masę BaCl2 znajdującą się w roztworze:
0,5 mol/dm3∙ 100 cm3 = 0,05 mol
0,05 mol ∙ 208 g/mol = 10,4 g
Ponieważ obie sole mają podobne masy molowe od razu widzimy, że BaCl2 jest użyty w nadmiarze i osad powstaje proporcjonalnie do ilości K2CrO4:
194 g/mol K2CrO4→ 253 g/mol BaCrO4
970 mg → x
x = 1265 mg = 1,265 g
