Chlorek srebra:
NaCl → Ag+ + Cl-
[Ag+] = [Cl-]
[Ag+] ∙ [Cl-] = Ks = 1,78 ∙ 10-10
[Ag+] = [Cl-] =
=
= 1,33 ∙ 10-5
Chromian(VI) srebra:
Ag2CrO4→ 2 Ag+ + CrO42-
2 [Ag+] = [CrO4-]
[Ag+] = 2 ∙ S
[CrO42-] = S
Ks = [Ag+]2∙ [CrO42-]
Ks = (2S)2∙ S
S =
=
= 8,77 ∙ 10-5
[Ag+] = 2 ∙ S
[Ag+] = 2 ∙ 8,77 ∙ 10-5 = 1,75 ∙ 10-4
Barwny osad pojawia się dopiero na końcu miareczkowania, ponieważ wprowadzane jony srebra są w pierwszej kolejności wiązane do osadu AgCl przez to, że stężenie jonów Cl- jest bardzo wysokie w porównaniu do stężenia jonów CrO42-. W momencie, gdy w roztworze nie ma już jonów Cl-, jony srebra łączą się z jonami CrO42- powodując wytrącanie barwnego osadu.
Aby obliczyć stężenie jonów w nasyconym roztworze korzystamy ze wzoru łączącego iloczyn rozpuszczalności z rozpuszczalnością molową. Znając rozpuszczalność molową znamy stężenie jonów w nasyconym roztworze.