NH3 + HCl → NH4Cl
Liczymy, ile moli HCl wzięło udział w reakcji:
60 cm3 = 0,06 dm3
0,2 mol/dm3∙ 0,03 dm3 = 0,006 mol
1 mol NH3→ 1 mol HCl
0,006 mol → x
x = 0,006 mol
Liczymy objętość dodanego roztworu HCl:
0,006 mol ÷ 0,1 mol/dm3 = 0,06 dm3
Łączna objętość końcowego roztworu:
0,06 dm3 + 0,03 dm3 = 0,09 dm3
Liczymy, ile moli NH4Cl jest obecnych w roztworze:
1 mol NH3→ 1 mol NH4Cl
0,006 mol → 0,006 mol
Stężenie molowe roztworu soli:
cn =
= 0,0667 mol/dm3
Stała dysocjacji amoniaku: 1,8 ∙ 10-5
Równanie hydrolizy:
NH4Cl → NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
Dla sprzężonej pary kwas – zasada zachodzi zależność: Ka∙ Kb = 10-14
Obliczamy stałą kwasową Ka:
Ka =
= 5,56 ∙ 10-10
Sprawdzamy czy możemy zastosować uproszczoną formę wzoru:
c/Ka =
= 1,2 ∙ 108 > 400
Korzystamy z uproszczonego wzoru Ostwalda:
Ka =
[OH-] =
[OH-] =
= 6,09 ∙ 10-6
Liczymy pH:
pH = - log (6,09 ∙ 10-6) = 5,2
