SO3 – 80 g/mol
Ponieważ reakcja przebiega z 60 % wydajnością stechiometryczna ilość produktu to:
12 kg → 60 %
x → 100 %
x = 20 kg
Równanie reakcji:
2 SO2 + O2→ 2 SO3
1 mol gazu w warunkach normalnych: 22,4 dm3
Liczymy ilość potrzebnego SO2 tworząc proporcję objętościowo – masową:
20 kg = 20000 g
2 mol SO2→ 2 mol SO3
2 ∙ 22,4 dm3→ 2 ∙ 80 g/mol
y → 20000 g
y = 5600 dm3 = 5,6 m3
