Ks dla CaCO3: 3,36 ∙ 10-9
Ks dla CaF2: 2,88 ∙ 10-11
Równania reakcji dysocjacji CaF:
CaF2→ Ca2+ + 2 F-
[Ca2+] = S
[F-] = 2 S
Wykorzystujemy wzór łączący iloczyn rozpuszczalności z rozpuszczalnością molową:
Ks = S ∙ (2 ∙ S)2 = 4 ∙ S3
S =
S =
= 0,000193 mol/dm3⇒ stężenie jonów Ca2+ w roztworze CaF2.
Równanie reakcji dysocjacji CaCO3:
CaCO3→ Ca2+ + CO32-
[Ca2+] = [CO32-] = S
Ks = S ∙ S
S =
=
= 5,8 ∙ 10-5
Większe stężenie jonów Ca2+ jest w roztworze CaF2.
= 3,3
Stężenie jonów Ca2+jest 3,3 razy wyższe w roztworze CaF2.
