Elektroda – metalowa płytka zanurzona w roztworze elektrolitu.
Katoda – dodatnia elektroda w ogniwach, na której zachodzi reakcja redukcji.
Anoda – ujemna elektroda w ogniwach, na której zachodzi reakcja utleniania.
Półogniwo – elektroda wraz z otaczającym ją roztworem elektrolitu.
Ogniwo – dwie elektrody zanurzone w elektrolicie (dwa półogniwa), między którymi płynie prąd elektryczny.
Korozja – proces niszczenia materiałów pod wpływem otaczającego ich środowiska.
Korozja elektrochemiczna — korozja będąca wynikiem działania lokalnych mikroogniw tworzących się na powierzchni metalu w warunkach wilgotnych.
Korozja chemiczna — korozja polegająca na bezpośredniej reakcji metalu z czynnikiem wywołującym korozję.
Oksydacja — wytwarzanie warstwy tlenkowej metali na powierzchni innych metali.
Pasywacja — pokrywanie się powierzchni metalu tlenkiem powstałym w wyniku utlenienia tego metalu.
Reakcja redukcji — proces polegający na przyjmowaniu elektronów prowadzący do obniżania stopnia utlenienia.
Reakcja utleniania — proces polegający na oddawaniu elektronów prowadzący do podwyższania stopnia utlenienia.
Szereg napięciowy metali — uporządkowane zestawienie metali zgodnie z rosnącym potencjałem standardowym ich półogniw.
SEM — różnica potencjałów półogniw w ogniwie niepracującym, wyznaczano jako różnica potencjału katody oraz anody.
Potencjał półogniwa — różnica potencjałów wytworzona na granicy faz metal —roztwór elektrolitu.
Potencjał standardowy ogniwa — potencjał wyznaczony względem pół ogniwa wodorowego w warunkach standardowych.
Klucz elektrolityczny — łącznik roztworów elektrolitów w postaci paska bibuły nasączonego roztworem obojętnej soli lub wygiętej rurki wypełnionej roztworem obojętnej soli i zanurzonej w roztworach elektrolitów, co umożliwia migracje jonów.
Elektrochemia bada zjawiska związane z przemianą energii chemicznej w elektryczną oraz z przemianą odwrotną. Te dwa rodzaje zjawisk wskazują na podział reakcji elektrochemicznych na dwie grupy. Jedna grupa to reakcje chemiczne, które są źródłem energii elektrycznej, a druga grupa to reakcje chemiczne zachodząca pod wpływem prądu elektrycznego.