W probówce 2, oprócz rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI), znajduje się także roztwór siarczanu(VI) miedzi(II), czyli jony Cu²⁺. Cynk jest metalem bardziej aktywnym chemicznie niż miedź, dlatego reaguje z jonami Cu²⁺ zgodnie z reakcją wymiany:
W wyniku tej reakcji na powierzchni cynku wydziela się metaliczna miedź, która tworzy różowy nalot. Osadzająca się miedź pokrywa powierzchnię ziaren cynku i izoluje je od roztworu kwasu. W efekcie kwas siarkowy(VI) przestaje mieć bezpośredni kontakt z cynkiem, więc reakcja wydzielania wodoru:
zostaje zahamowana.
Dlatego w probówce 2 gaz przestaje się wydzielać, a cynk nie rozpuszcza się całkowicie — zostaje „zabezpieczony” warstwą osadzonej miedzi.
