a) H2SO4− H2O → 2H+ + SO42-
b) HNO3− H2O →H+ + NO3-
c) HF − H2O→ H+ + F-
d) HClO4 − H2O → H+ + ClO4-
Dysocjacja elektrolityczna – proces rozpadu substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika (wody).
Dysocjacja mocnych kwasów – proces rozpadu mocnego elektrolitu pod wpływem wody praktycznie w całości. Kwasy takie ulegają rozpadowi na kationy wodoru i anion reszty kwasowej. W takich równaniach zapisujemy strzałkę w jedną stronę (w stronę produktów-jonów).
Dysocjacja słabych kwasów – proces rozpadu słabego elektrolitu pod wpływem rozpuszczalnika (wody) na jony, jednak w mieszaninie część z nich pozostaje niezdysocjowana. Wówczas w równaniach należy napisać strzałkę skierowaną w obie strony.