Dane:
mHCOOH = 6,9 g
Szukane:
M02 = ?
Aby rozwiązać to zadanie, musimy znać masę kwasu metanowego. Odczytujemy masy cząsteczkowe z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 u
MH = 1 u
MO = 16 u
MHCOOH = MC + 2 ∙ MH + 2 ∙ MO = 12 u + 2 ∙ 1 u + 2 ∙ 16 u = 46 u
MO2 = 2 ∙ MO = 2 ∙ 16 u = 32 u
Zapisujemy równanie reakcji:
2 HCOOH + O2→ 2 CO2 + 2 H2O
Z równania reakcji wynika, że w reakcji spalania biorą udział 2 mole kwasu metanowego (2 ∙ 46 u = 92 u) i 32 u tlenu. Wyliczamy, ile gramów tlenu potrzeba do spalenia 6,9 g kwasu metanowego:
2 ∙ 46 u HCOOH – 32 u O2
6,9 g HCOOH – x g O2
x = 
Odpowiedź: Do spalenia całkowitego 6,9 g kwasu metanowego potrzeba 2,4 g tlenu.
Kwas metanowy (kwas mrówkowy) HCOOH – pierwszy związek chemiczny w szeregu homologicznym kwasów karboksylowych.