a) H3BO3 ←H2O→ H+ + H2BO3-
H2BO3-←H2O→ H+ + BO32-
HBO32-←H2O→ H+ + BO33-
b) H2S ← H2O → HS-
HS- ← H2O → H+ + S2-
c) H4SiO4←H2O→ H+ + H3SiO4-
H3SiO4-←H2O→ H+ + H2SiO42-
H2SiO42-←H2O→ H+ + HSiO43-
HSiO43-←H2O→ H+ + SiO44-
d) H2SO3 ← H2O → H+ + SO3-
HSO3-← H2O → H+ + SO32-
Dysocjacja elektrolityczna – proces rozpadu substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika (wody).
Dysocjacja mocnych kwasów – proces rozpadu mocnego elektrolitu pod wpływem wody praktycznie w całości. Kwasy takie ulegają rozpadowi na kationy wodoru i anion reszty kwasowej. W takich równaniach zapisujemy strzałkę w jedną stronę (w stronę produktów-jonów).
Dysocjacja słabych kwasów – proces rozpadu słabego elektrolitu pod wpływem rozpuszczalnika (wody) na jony, jednak w mieszaninie część z nich pozostaje niezdysocjowana. Wówczas w równaniach należy napisać strzałkę skierowaną w obie strony.