Wykonaj obliczenia pozwalające ustalić, ile gramów chlorku potasu powinno się wytrącić z 250 g nasyconego roztworu tej substancji w 90^oC, jeśli roztwór zostanie schłodzony do temperatury 30^oC. Skorzystaj z krzywej rozpuszczalności oraz tabel przedstawionych w podręczniku na stronach 38 i 39.

1. W pierwszej kolejności należy skorzystać z krzywych rozpuszczalności i tabel przedstawionych w podręczniku i wyznaczyć rozpuszczalność chlorku potasu w dwóch zadanych temperaturach:

· W temperaturze 90^oC rozpuszczalność KCl wynosi około 54g/100g H₂O (masa roztworu wynos wówczas 100+54= 154g);

· W temperaturze 30^oC rozpuszczalność KCl wynosi około 37g/100g H₂O (masa roztworu wynos wówczas 100+37= 137g).

2. Najpierw należy obliczyć ilość rozpuszczalnika w 250g nasyconego roztworu KCl w temperaturze 90^oC, wykorzystując w tym celu stosowną proporcję:

250g roztworu à x g wody

154g roztworu à 100g wody

x = 162,34g wody

W 162,34g wody jest rozpuszczone 250-162,34= 87,66g substancji.

3. W kolejnym kroku należy obliczyć ilość substancji, jaką możemy rozpuścić w wodzie o masie 162,34g przy temperaturze 30^oC, stosując odpowiednią proporcję:

37g KCl à 100g wody

y g KCl à 162,34g wody

y = 60,06g KCl

4. Aby uzyskać informację na temat tego, jaka jest masa substancji, która uległa wytrąceniu z roztworu, należy od ilości substancji możliwej do rozpuszczenia w roztworze w temperaturze 30^oC odjąć masę substancji rozpuszczonej w roztworze o temperaturze 90^oC:

87,66-60,06= 27,6g

5. Konstruujemy odpowiedź do zadania: podczas doświadczenia powinno wytrącić się 27,6g substancji, jaką jest chlorek potasu.