Oblicz ilość potrzebnego wodoru do redukcji 1 g tlenku.
Fe2O3.
M FeO – 72 g/mol
72 g FeO – 1 mol H2
1 g – x
M Fe2O3 – 160 g/mol
160 g Fe2O3 – 3 mole H2
1 g – y
Ćwiczenie 13.1.
Ćwiczenie 13.2.
Ćwiczenie 13.3.
Ćwiczenie 13.4.
Ćwiczenie 13.5.
Ćwiczenie 13.6.
Ćwiczenie *13.7.
Ćwiczenie 13.8.
Podpunkt a)
Podpunkt b)
Ćwiczenie 13.9.
Ćwiczenie *13.10.
Ćwiczenie *13.11.
Ćwiczenie 13.12.
Ćwiczenie 13.13.
Ćwiczenie 13.14.
Ćwiczenie 13.15.
Ćwiczenie 13.16.
Ćwiczenie 13.17.
Ćwiczenie *13.18.
Ćwiczenie 13.19.
Ćwiczenie 13.20.
Ćwiczenie 13.21.
Ćwiczenie 13.22.
Ćwiczenie 13.23.
Ćwiczenie *13.24.
Ćwiczenie *13.25.
Ćwiczenie 13.26.
Ćwiczenie *13.27.
Ćwiczenie *13.28.
Ćwiczenie *13.29.
Ćwiczenie 13.30.
Ćwiczenie *13.31.
Ćwiczenie 13.32.
Podpunkt c)
Podpunkt d)
Podpunkt e)
Podpunkt f)
Ćwiczenie 13.33.
Ćwiczenie 13.34.
Ćwiczenie 13.35.
Ćwiczenie 13.36.
Ćwiczenie 13.37.
Ćwiczenie 13.38.
Ćwiczenie 13.39.
Ćwiczenie 13.40.
Ćwiczenie *13.41.
Ćwiczenie *13.42.
Ćwiczenie 13.43.
Ćwiczenie 13.44.
Ćwiczenie 13.45.
Ćwiczenie 13.46.
Ćwiczenie *13.47.
Ćwiczenie *13.48.
Ćwiczenie *13.49.
