Ustal wzór spalonego związku.
C3H8.
W tych samych warunkach stosunek objętościowy gazów jest równy stosunkowi molowemu.
Produktem reakcji jest CO – CO2 reaguje z NaOH, więc jego objętość by się zmniejszyła. Wiadomo, że na 1 objętość węglowodoru przypada 3,5 objętości tlenu i 3 objętości CO: 1 : 3,5 : 3. Po sprowadzeniu do liczb całkowitych: 2 : 7 : 6.
Zapisujemy reakcję z odpowiednimi współczynnikami:
Widać, że aby obie strony reakcji się zgadzały, w cząsteczce węglowodoru muszą być trzy atomy węgla.
Na podstawie ilości tlenu określamy ilość powstałej wody:
Widać, że cząsteczka węglowodoru musi zawierać 8 atomów wodoru, aby reakcja była zbilansowana.
Wzór: C3H8
Ćwiczenie 16.5.
282Ćwiczenie *16.6.
282Ćwiczenie 16.19.
285Ćwiczenie 16.20.
285Ćwiczenie 16.21.
286Ćwiczenie 16.23.
286Ćwiczenie 16.24.
286Ćwiczenie 16.26.
288Ćwiczenie 16.27.
288Ćwiczenie 16.30.
288Ćwiczenie 16.31.
288Ćwiczenie 16.35.
289Ćwiczenie *16.47.
290Ćwiczenie 16.54.
290Ćwiczenie *16.55.
290Ćwiczenie *16.56.
290Ćwiczenie 16.65.
292Ćwiczenie 16.68.
293Ćwiczenie 16.70.
293Ćwiczenie 16.71.
293Ćwiczenie 16.72.
294Ćwiczenie 16.74.
294Ćwiczenie 16.75.
294Ćwiczenie 16.84.
295Ćwiczenie 16.91.
296Ćwiczenie 16.92.
297Ćwiczenie 16.108.
299Ćwiczenie 16.109.
299Ćwiczenie 16.111.
300Ćwiczenie 16.112.
300Ćwiczenie 16.117.
301Ćwiczenie 16.119.
302Ćwiczenie 16.122.
302Ćwiczenie 16.124.
303Ćwiczenie **16.135.
303Ćwiczenie **16.136.
303Ćwiczenie 16.138.
304Ćwiczenie 16.139.
304Ćwiczenie 16.144.
304Ćwiczenie 16.146.
304Ćwiczenie 16.147.
305