a)
| S + O2 → SO2 | |||
| Nazwa substancji | 1 atom siarki | 1 cząsteczka tlenu | Tlenek siarki (IV) |
| Masa atomowa/cząsteczkowa uwzględniająca współczynniki stechiometryczne równania reakcji | 32u | 2 ∙ 16u = 32u | SUMA MAS SUBSTRATÓW = MASA PRODUKTÓW 64u |
b)
| 2HgO → 2Hg + O2 | |||
| Nazwa substancji | 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) | 2 atomy rtęci | 1 cząsteczka tlenu |
| Masa atomowa/cząsteczkowa uwzględniająca współczynniki stechiometryczne równania reakcji | 2 Hg = 400u 2 O2 = 32u SUMA = 432u | 2 ∙ 200u = 400u | 2 ∙ 16u = 32u |
Równania podane w zadaniu są już odpowiednio zbilansowane. Skorzystaj z układu okresowego pierwiastków, aby odczytać masę atomów, które są uwzględnione w zadaniu. Nazwij substancje używając odpowiedniego nazewnictwa: atom, cząsteczka oraz określ ich ilość. Masa cząsteczki, to suma mas wszystkich atomów, które tworzą daną cząsteczkę. W przedstawionych równaniach syntezy oraz analizy, zastosuj zasadę zachowania masy: ogólna masa produktów powstających w reakcji chemicznej, jest zawsze równa masie substratów. Jeśli występuje cząsteczka dwuatomowa lub dwie cząsteczki związku chemicznego, pamiętaj aby podwoić odpowiednio masę.