2 H2O → 2 H2 + O2
MH2 = 2 ∙ MH = 2 ∙ 1 g = 2 g
MH2O = 2 ∙ MH2 + MO = 2 ∙ 1 + 16 = 18 g
mH2O = 180 g
W reakcji rozpadu wody powstają 2 mole wodoru i 1 mol tlenu:
=
=
/ : 4
Z równania wynika, że stosunek wynosi tlenu do wodoru wynosi 8 : 1.
2 H2O → 2 H2 + O2
2 ∙ MH2O – 2 ∙ MH2
180 g — x
x =
= 20 g
Odpowiedź: Z 180 g wody otrzymamy 20 g wodoru.
Na początku odczytujemy masy pierwiastków z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Następnie liczymy masę wody. Znając masy tlenu i wodoru oraz ich stosunek masowy możemy wyliczyć w jakim stosunku przereagowały ze sobą tlen i wodór. Zapisujemy równanie reakcji chemicznej. Następnie wyliczamy ile gramów wodoru otrzymamy w wyniku rozkładu 180 g wody.