Dane:
MCO2 = 44 g
Szukane:
MC4H10 = ?
Aby rozwiązać to zadanie, musimy znać masę butanu. Odczytujemy masy cząsteczkowe z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 u
MH = 1 u
MC4H10 = 4 ∙ MC + 10 ∙ MH = 4 ∙ 12 u + 10 ∙ 1 u = 48 u + 10 u = 58 u
Zapisujemy równanie reakcji:
C4H10 + 13 O2→ 8 CO2 + 10 H2O
Z równania reakcji wynika, że 2 mole butanu reagują z 8 molami tlenku węgla(IV). Obliczamy, ile butanu zostało zużyte w reakcji, w której powstał g tlenku węgla(IV):
2 ∙ 58 u C4H10 – 8 ∙ 44 g CO2
x g C4H10 – 44 g CO2
x = 
Odpowiedź: W reakcji spaleniu uległo 14,5 g butanu.
