Zestaw kwasów uporządkowanych według zwiększającej się mocy.
Odpowiedź: b) HIO, HBrO, HClO
Moc kwasów tlenowych zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego.
∆EJ = 2,5
∆EBr = 2,8
∆ECl = 3,0
∆EJ < ∆EBr < ∆ECl
a) H2S, H2Te, H2Se – zwiększanie mocy w kwasach beztlenowych następuje wraz ze zwiększającym się okresem, czyli wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego.
Liczba atomowa siarki = 16
Liczba atomowa telluru = 52
Liczba atomowa selenu = 34
Prawidłowa kolejność: H2S, H2Se, H2Te.
b) HIO, HBrO, HClO –
Liczba atomowa jodu = 53
Liczba atomowa bromu = 35
Liczba atomowa chloru = 17
Zwiększanie mocy w okresie w kwasach tlenowych wraz ze zwiększającym się liczby atomowej pierwiastka chemicznego, przy takiej samej liczbie atomów tlenu. Zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka przy takiej samej wartościowości pierwiastka chemicznego.
c) HClO4, HClO3, HClO2, HClO – moc kwasów tlenowych zależy od ilości atomów tlenu w cząsteczce. Im więcej atomów tlenu tym mocniejszy kwas.
Prawidłowa kolejność: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
d) HI, HBr, HCl - zwiększanie mocy w kwasach beztlenowych następuje wraz ze zwiększającym się okresem, czyli wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego.
Liczba atomowa jodu = 53
Liczba atomowa bromu = 35
Liczba atomowa chloru = 17
HCl > HBr > HI