· Pierwiastek Y: glin
· Pierwiastek X: siarka
Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastka chemicznego możemy określić liczbę elektronów. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.
a)
b) podpowłoka d: -2, -1, 0, 1, 2
c) podpowłoka f: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
· Magnetyczna spinowa liczba kwantowa informuje o spinie elektronu i może przyjmować jedną z dwóch wartości- ½ lub -1/2.
Dla każdej podpołowki przyporządkowana jest określona liczba orbitali, gdzie w każdym z nich mieszczą się 2 elektrony:
· s - 1 orbital- maksymalnie 2 elektrony;
· p - 3 orbitale- maksymalnie 6 elektronów;
· d - 5 orbitali- maksymalnie 10 elektronów;
· f - 7 orbitali- maksymalnie 14 elektronów.