Błędnie przedstawiono komplety liczb kwantowych przypisanych podpowłokom elektronowym: 2s, 3s, 3p.
2s:
· n = 2
· l = 0
· m = 0
· ms –
lub -
.
3s:
· n = 3
· l = 0
· m = 0
· ms –
lub -
.
3p:
· n = 3
· l = 1
· m = -1,0,1
· ms –
lub -
.
· n – główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4…
· l – poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite 0 < l < (n – 1),
· m – magnetyczna liczba kwantowa, określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego.
· ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa, określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu wokół własnej osi). Przyjmuje wartości:
lub -
.