n = 4,
dla głównej liczby kwantowej (n) wartość pobocznej liczby kwantowej przyjmuje wartości:
l = 0, 1, 2, 3
· Dla l = 0, symbol powłoki elektronowej: s,
· Dla l = 1, symbol powłoki elektronowej: p,
· Dla l = 2, symbol powłoki elektronowej: d,
· Dla l = 3, symbol powłoki elektronowej: f.
· n – główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4…
· l – poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite 0 < l < (n – 1),
· m – magnetyczna liczba kwantowa, określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego.
· ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa, określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu wokół własnej osi). Przyjmuje wartości:
lub -
.
Każdy poziom orbitalny zawiera dwa stany kwantowe, dlatego na podpowłoce s mogą znajdować się maksymalnie 2 elektrony, na podpowłoce p – 6 elektronów, na podpowłoce d – 10 elektronów, na podpowłoce f – 14 elektronów.