Przewidywania dotyczące geometrii są słuszne. Dwie wolne pary elektronowe na atomie chloru powodują zmniejszenie kąta między wiązaniami F-Cl.
Dwie wolne pary elektronowe na atomie chloru wzajemnie się odpychają. Powoduje to zwiększenie kąta między nimi, a w konsekwencji zmniejszenie kąta między poszczególnymi wiązaniami.