DH = -267 kJ × mol-1
Entalpia jest funkcją stanu, więc na podstawie reakcji spalani można wyznaczyć entalpię uwodornienia butynu.
C4H6(g) + 11/2 O2(g) ® 4 CO2(g) + 3 H2O(c) +2661,4 kJ
H2(g) + ½ O2(g)® H2O(c) + 241,8 kJ
C4H10(g) + 13/2 O2(g)® 4 CO2(g) + 5 H2O(c) + 2877,6 kJ
Należy odwrócić reakcję spalania butanu
4 CO2(g) + 5 H2O(c) + 2877,6 kJ ® C4H10(g) + 13/2 O2(g)
C4H6(g) + 11/2 O2(g) ® 4 CO2(g) + 3 H2O(c) +2661,4 kJ
H2(g) + ½ O2(g)® H2O(c) + 241,8 kJ
Oraz pomnożyć reakcję spalani wodoru razy 2:
2 H2(g) + O2(g)® 2 H2O(c) + 483,6 kJ
4 CO2(g) + 5 H2O(c) + 2877,6 kJ ® C4H10(g) + 13/2 O2(g)
C4H6(g) + 11/2 O2(g) ® 4 CO2(g) + 3 H2O(c) +2661,4 kJ
Powyższe reakcję należy do siebie dodać:
C4H6(g) + 2 H2(g)® C4H10(g) + (483,6 kJ – 2877,6 kJ + 2661,4 kJ)
C4H6(g) + 2 H2(g)® C4H10(g) + 267,4 kJ
DH = -267 kJ × mol-1