DH = -105,95 kJ × mol-1
Entalpia jest funkcją stanu, więc za pomocą równań reakcji i podanych entalpi można na ich podstawie wyznaczać entalpie dla innych reakcji.
C(s) + O2(g)® CO2(g). DH1 = -393,5 kJ × mol-1
S(s) + O2(g)® SO2(g)
DH2 = -296,8 kJ × mol-1
CS2(c) + 4 O2(g)® CO2(g) + 3 SO2(g)
DH3 = -1072 kJ × mol-1
DH3 = 3 ×DH2 + DH1 – DHtwCS2
DHtwCS2 = 3 ×DH2 + DH1 – DH3
DHtwCS2 = 3 × (-296,8 kJ × mol-1) + (-393,5 kJ × mol-1) – (-1072 kJ × mol-1)
DHtwCS2 = -211,9 kJ × mol-1
Podana w treści reakcja jest reakcją tworzenia CS2 podzieloną przez 2, więc jej entalpia to:
DH = -105,95 kJ × mol-1