DH = -1176 kJ × mol-1
Po odpowiednim zapisaniu reakcji, których efekt energetyczny jest znany można je zsumować. Wtedy otrzymuje się równanie reakcji przedstawione w treści, a efekt energetyczny zapisuje się po stronie produktów.
C2H5OH(c) + 3 O2(g)® 2 CO2(g) + 3 H2O(c) + 1367 kJ
CH3COOH(c) + 2 O2(g)® 2 CO2(g) + 2 H2O(c) + 873 kJ
CH3COOC2H5(c) + 5 O2(g)® 4 CO2(g) + 4 H2O(c) + 1073 kJ
Odwracamy reakcję spalania estru:
4 CO2(g) + 4 H2O(c)® CH3COOC2H5(c) + 5 O2(g) – 1073 kJ
C2H5OH(c) + 3 O2(g)® 2 CO2(g) + 3 H2O(c) + 1367 kJ
CH3COOH(c) + 2 O2(g)® 2 CO2(g) + 2 H2O(c) + 873 kJ
Sumujemy zapisane reakcje:
C2H5OH(c) + CH3COOH(c)® CH3COOC2H5(c) + H2O(c) + (-1073 kJ + 1367 kJ + 873 kJ)
C2H5OH(c) + CH3COOH(c)® CH3COOC2H5(c) + H2O(c) + 1167 kJ
DH = -1176 kJ × mol-1