W tym zadaniu ustal wzór empiryczny związku, który poddano spaleniu.

$\text{[math]}$

Wykorzystaj obliczenia z poprzedniego podpunktu, by policzyć liczby moli węgla i wodoru:

$\text{[math]}$

Następnie oblicz stosunek liczby moli węgla do liczby moli wodoru:

$\text{[math]}$

Zapisz wzór empiryczny:

$\text{[math]}$

Wzór empiryczny jest to wzór, który przedstawia stosunek atomów pierwiastków w cząsteczce przedstawiony w postaci najmniejszych liczb całkowitych.

Ćwiczenie 17.41., strona 314, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie podsumowujące 3., strona 391, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie sprawdzające 2., strona 123, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 8.1.27., strona 36, Chemia. Klasa 8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 60, strona 43, To jest chemia 2. Maturalne karty pracy z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Klasa 2. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 3, strona 157, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie *6.99., strona 147, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie *9.160., strona 210, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 8.139., strona 187, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 2.81., strona 49, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 1.

Zadanie 1.

Zadanie 2.

Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Wersja 2023 - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 1., b) - strona 22

Zadanie

W tym zadaniu ustal wzór empiryczny związku, który poddano spaleniu.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania