Na początku zapisz równanie reakcji chemicznej:
Z 2 moli amoniaku (2∙22,4 dm3) powstaje 1 mol (60 g) mocznika, więc z 35 dm3 powinno powstać:
W reakcji otrzymano 42,5 g mocznika, jednak był w 8,8% zanieczyszczony, więc czysty mocznik stanowił 91,2%:
Znając teoretyczną masę moczniku, który powinien powstać i otrzymaną policz wydajność:
