W tym zadaniu musisz obliczyć, ile gramów każdego z wymienionych pierwiastków znajduje się w 10 l wody oceanicznej oraz podać wzory związków chemicznych, w których znajdują się one w środowisku wodnym.
gęstość wody odczytana z tabeli gęstości substancji:
d H2O = 1 g/dm3 = 1 kg/dm3
objętość wody oceanicznej i przekształcenie jednostki na dm3:
10 l = 10 dm3 = V
masa wody oceanicznej:
m = ok. 10 kg (na podstawie informacji o gęstości wody)
oblicz masę pierwiastków znajdujących się w wodzie oceanicznej:
tlen: 86% z 10 kg = 8,6 kg = 8600 g O2
wodór: 11% z 10 kg = 1,1 kg = 1100 g H2
chlor: 0,2% ∙ 10 kg = 0,02 kg = 20 g Cl2
sód: 0,1% ∙ 10 kg = 0,01 kg = 10 Na
wzory związków chemicznych: H2O, NaCl
Korzystając z informacji o objętości wody, oblicz procent objętościowy, jaki stanowią poszczególne pierwiastki. Aby obliczyć procent jakiejś liczby, mnożymy go przez tę liczbę. Cząsteczki tlenu (O2) i wodoru (H2) występują w wodzie (H2O), cząsteczki chloru (Cl2) i atomy sodu (Na) występują w chlorku sodu (NaCl).
Zadanie 3.1.2.
39Zadanie 3.1.3.
39Zadanie 3.1.4.
39Zadanie 3.1.5.
39Zadanie 3.1.7.
39Zadanie 3.1.8.
39Zadanie 3.1.9.
39Zadanie 3.1.10.
39Zadanie 3.1.11.
40Zadanie 3.1.13.
40Zadanie 3.1.14.
40Zadanie 3.1.15.
40Zadanie 3.1.22.
41Zadanie 3.2.1.
41Zadanie 3.2.2.
41Zadanie 3.2.3.
41Zadanie 3.2.4.
42Zadanie 3.2.5.
42Zadanie 3.2.6.
42Zadanie 3.2.8.
42Zadanie 3.2.10.
42Zadanie 3.2.16.
43Zadanie 3.2.17.
43Zadanie 3.3.7.
45Zadanie 3.3.19.
47Zadanie 3.3.21.
47Zadanie 3.3.22.
47Zadanie 3.3.31.
48Zadanie 3.3.34.
48Zadanie 3.3.35.
48Zadanie 3.4.1.
51Zadanie 3.4.2.
51Zadanie 3.4.3.
51Zadanie 3.4.4.
51Zadanie 3.4.5.
51Zadanie 3.4.6.
51Zadanie 3.4.28.
53Zadanie 3.4.31.
54Zadanie 3.4.36.
55Zadanie 3.4.38.
56Zadanie 3.4.40.
57Zadanie 3.4.41.
57