C57H110O6 + 3NaOH → C3H8O3 + 3C17H35COONa
Masa C57H110O6 = 57 ∙ 12 + 110 ∙ 1 + 6 ∙ 16 = 684 + 110 + 96 = 890 [g/mol]
Masa C3H8O3 = 3 ∙ 12 + 8 ∙ 1 + 3 ∙ 16 = 36 + 8 + 48 = 92 [g/mol]
Masa C17H35COONa = 17 ∙ 12 + 35 ∙ 1 + 12 + 16 + 16 + 23 = 204 + 35 + 12 + 16 + 16 + 23 = 306 [g/mol]
Proporcja pierwsza:
0,89 kg C57H110O6 – 0,092 kg C3H8O3
10 kg C57H110O6 – x
x = 10 ∙ 0,092 : 0,89 = 1,03 [kg C3H8O3]
Proporcja druga:
0,89 kg C57H110O6 – C17H35COONa C3H8O3
10 kg C57H110O6 – y
y = 10 ∙ 0,918 : 0,89 = 10,31 [kg C17H35COONa]
Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 1,03 kg glicerolu i 10,31 kg mydła.
W pierwszym kroku zapisz równanie zachodzącej reakcji. Policz masy molowe produktów i substratów, by znać wartości stechiometryczne – z jednego mola tristearynianu glicerolu otrzymujemy jeden mol glicerolu i trzy mole mydła. Wartości mas poszczególnych atomów znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Ułóż proporcje, w których porównasz wartości stechiometryczne i podaną masę tristearynianu glicerolu, by poznać oczekiwaną masę glicerolu i mydła.