Hydroliza estru o masie molowej 116,1 g/mol pozwala na otrzymanie alkoholu A i kwasu B. Alkohol A można utlenić do kwasu B. Przedstaw wzór tego estru.

Alkohol o wzorze CH₃(CH₂)_nCH₂OH ulega utlenieniu do kwasu o wzorze CH₃(CH₂)_nCOOH.

Masa atomów węgla w tych związkach = (4 + 2n) ∙12 g/mol

Masa atomów wodoru w tych związkach = (10 + 4n) ∙ 1 g/mol

Masa atomów tlenu w tych związkach = 3 ∙ 16 g/mol

Masa estru = masa alkoholu + masa kwasu – masa jednej cząsteczki wody =

116,1 = (4 + 2n) ∙ 12 + (10 + 4n) ∙ 1 + 3 ∙ 16 – 18

116,1 = 48 + 24n + 10 + 4n + 48 – 18

116,1 = 88 + 28n / – 88

28,1 = 28n / : 28

n = 1

Alkohol o wzorze CH₃(CH₂)_nCH₂OH => CH₃CH₂CH₂OH

Kwas o wzorze CH₃(CH₂)_nCOOH =>CH₃CH₂COOH

Powyższy alkohol i kwas utworzą ester o wzorze CH₃CH₂COCH₂CH₂CH₃.

W pierwszym kroku zapisz wzory alkoholu i kwasu, wiedząc, że pierwszy ulega utlenieniu do drugiego – stąd jest to alkohol pierwszorzędowy. Następnie na podstawie mas molowych pierwiastków, które znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych, ułóż równanie łączące ilość poszczególnych atomów w estrze, ich masy i masę całego estru. Pamiętaj, że masa estru jest pomniejszona o 18 g/mol w stosunku do sumarycznej masy kwasu i alkoholu – odjąć należy masę jednej cząsteczki wody. Następnie rozwiąż równanie. Na końcu, znając wzory substratów, zapisz produkt estryfikacji.