Utlenianie: S-II→ S+IV + 6 e- | ∙ 2
Redukcja: O20 + 4 e-→ 2 O-II | ∙ 3
Bilans elektronowy wykonujemy, wyszukując dwa pierwiastki zmieniające swój stopień utlenienia. W przypadku redukcji pierwiastek dostaje elektrony, a w przypadku utlenienia oddaje elektrony. Liczba oddanych i dostanych elektronów musi być taka sama, dlatego mnożymy przez odpowiednie współczynniki równania, aby otrzymać w naszym przypadku 12 wymienionych elektronów. Współczynniki, które zostały przy odpowiednich pierwiastkach, rzutujemy na równanie reakcji np. 2 atomy siarki na 2. stopniu utlenienia, odpowiadają dwóm cząsteczkom siarkowodoru w równaniu.