Określ do uzyskania konfiguracji elektronowej którego z helowców będą dążyć atomy wymienionych pierwiastków chemicznych podczas tworzenia cząsteczek. Odpowiedź uzasadnij ich położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.
a) fluor – leży w 17. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 2 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 7 elektronów walencyjnych, do osiągnięcia oktetu (8 elektronów) brakuje tylko jednego elektronu. Fluor, przyjmując jeden elektron, uzyskuje konfiguracje neonu.
b) magnez – leży w 2. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 3 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajdują się 2 elektrony walencyjne, aby uzyskać konfiguracje gazu szlachetnego, osiągnąć oktet elektronowy, magnez musi oddać dwa elektrony. Magnez, oddając dwa elektrony, uzyskuje konfiguracje neonu.
c) rubid – leży w 1. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 5 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 1 elektron walencyjny, aby uzyskać konfiguracje gazu szlachetnego, osiągnąć oktet elektronowy, rubid musi oddać jeden elektron. Rubid, oddając jeden elektron, uzyskuje konfiguracje kryptonu.
d) lit – leży w 1. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 2 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 1 elektron walencyjny, aby uzyskać konfiguracje gazu szlachetnego, lit musi oddać jeden elektron. Lit dąży do uzyskania na ostatniej powłoce dubletu elektronowego (2 elektronów). Lit, oddając jeden elektron, uzyskuje konfiguracje helu.
e) siarka – leży w 16. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 3 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 6 elektronów walencyjnych, do osiągnięcia oktetu (8 elektronów) brakuje dwóch elektronów. Siarka, przyjmując dwa elektrony, uzyskuje konfiguracje argonu.
f) jod – leży w 17. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 5 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 7 elektronów walencyjnych, do osiągnięcia oktetu (8 elektronów) brakuje tylko jednego elektronu. Jod, przyjmując jeden elektron, uzyskuje konfiguracje ksenonu.
Pionowe kolumny układu okresowego to grupy, a poziome szeregi to okresy. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.