Lp = liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego + liczba par elektronowych wiązań σ
Lp = σ +
∙ (n – m)
I. Lp = 2 +
∙ (5 – 5)
Lp = 0 + 2 = 2
Typ hybrydyzacji: dygonalna
Kształt cząsteczki: liniowy
II.
Lp = 3 +
∙ (5 – 6 + 1) = 3
Lp = 0 + 3 = 3
Typ hybrydyzacji: trygonalna
Kształt cząsteczki: trójkąt równoboczny
III. Lp = 2 +
∙ (5 – 2 + 1) = 4
Lp = 2 + 2 = 4
Typ hybrydyzacji: tetraedryczna
Kształt cząsteczki: kształt litery V (kątowa)
