Obliczanie liczby przestrzennej:
Lp = liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego + liczba par elektronowych wiązań σ
Lp = σ +
∙ (n – m)
Liczba przestrzenna dla jonu ujemnego (anionu) Lp = σ +
∙ (n – m + a)
Liczba przestrzenna dla jonu dodatniego (kationu) Lp = σ +
∙ (n – m - a)
a) SO3
Lp = σ +
∙ (n – m)
Lp = 3 +
∙ (6 – 6)
Lp = 3
Lub
Lp = 0 + 3 = 3
Typ hybrydyzacji: sp2
Kształt cząsteczki: trójkąt równoboczny
b) Cl2O
Lp = σ +
∙ (n – m)
Lp = 2 +
∙ (6 – 2)
Lp = 4
Lub
Lp = 2 + 2 = 4
Typ hybrydyzacji: sp3
Kształt cząsteczki: kształt litery V (kątowy)
c) NO3-
Lp = 3 +
∙ (5 – 6 + 1)
Lp = 3
Lub
Lp = 0 + 3 = 3
Typ hybrydyzacji: sp2
Kształt cząsteczki: trójkąt równoboczny
d) ClO3-
Lp = 3 +
∙ (7 – 6 + 1)
Lp = 4
Lub
Lp = 1 + 3 = 4
Typ hybrydyzacji: sp3
Kształt cząsteczki: piramida trygonalna
